*González Vilchis Emiliano
*Granados Landeros Mareli Yael
*Pardo Reyna Anelissa Allizon
*Patricio Justo Marco Antonio
*Vaca Morales Luis Alberto
Grupo: 526
Tema: Calidad del Aire
viernes, 25 de noviembre de 2016
ACTIVIDAD QUÍMICA III
Los Alquimistas
*González Vilchis Emiliano
*Granados Landeros Mareli Yael
*Pardo Reyna Anelissa Allizon
*Patricio Justo Marco Antonio
*Vaca Morales Luis Alberto
Grupo: 526
Tema: Calidad del Aire
*González Vilchis Emiliano
*Granados Landeros Mareli Yael
*Pardo Reyna Anelissa Allizon
*Patricio Justo Marco Antonio
*Vaca Morales Luis Alberto
Grupo: 526
Tema: Calidad del Aire
2.3.1 Contaminantes
Un contaminante son todos aquellos elementos que se pueden considerar están afectando el ciclo natural de la vida en el planeta Tierra, tanto en el aire que respiramos, el agua que bebemos y los alimentos que consumimos como necesidades primarias de los seres humanos.
La contaminación del aire se produce por la descarga de diferentes manera, de gases tóxicos para el hombre, que pasan a integrar de forma artificial o antinatural el aire que necesitamos para vivir. Si bien nuestro organismo permite un grado importante de modificación de la composición natural de este elemento, el continuo aporte de gases tóxicos vulnera toda esta capacidad pudiendo provocar nuestra muerte.
PRINCIPALES CONTAMINANTES
CONTAMINANTES FÍSICOS
Los contaminantes físicos son aquellos que al adicionarse al ambiente, su sola presencia altera la calidad de sus componentes, es decir son caracterizados por un intercambio de energía entre persona y ambiente en una dimensión y/o velocidad tan alta que el organismo no es capaz de soportarlo. Por varios razones el contaminante físico que más que otros esta relacionado con la geología ambiental es la radiactividad (natural o artificial). Por ejemplo: Algunas formas de energía como el ruido, luz intensa, radiaciones ionizantes, vibraciones, temperaturas, presión, etc.
La siguiente clasificación es de los tipos de contaminantes físicos más estudiados por la Higiene del Trabajo:
- Radiaciones ionizantes y no ionizantes.
- Temperatura, humedad, velocidad del aire presión atmosférica.
- Calor (estrés térmico).
- Presiones y depresiones.
- Campos eléctricos y magnéticos.
https://www.google.com.mx/url?sa=i&rct=j&q=&esrc=s&source=images&cd=&cad=rja&uact=8&ved=0ahUKEwj84c6FnsDQAhUH7YMKHcPTCd8QjB0IBg&url=http%3A%2F%2Ftiposdecontaminantessena.blogspot.com%2F&bvm=bv.139782543,d.cGw&psig=AFQjCNE4KLJMQ0RCPeBbMV1hvRqNi6yRbQ&ust=1480036727832506
CONTAMINANTES QUÍMICOS
Los contaminantes químicos están constituidos por materia inerte orgánica o inorgánica, natural o sintética (gases, vapores, polvos, humos, nieblas). Es decir, se les designa contaminantes químicos a todas las sustancias que alteran la conformación química de los componentes del medio. Esta modificación química puede llegar a afectar a los demás seres vivos. Como por ejemplo de ese tipo de contaminantes podemos citar gases tóxicos, metales pesados, halógenos, ácidos orgánicos e inorgánicos, compuestos muy alcalinos, insecticidas, cianuros.
La siguiente clasificación es de los tipos de contaminantes químicos más estudiados por la Higiene del Trabajo:
Sólidos
- Polvos
- Humo
- Humo Metálico
Líquidos
- Niebla
- Bruma
- Smog
Gaseosos
- Gas
- Vapor
https://www.google.com.mx/url?sa=i&rct=j&q=&esrc=s&source=images&cd=&cad=rja&uact=8&ved=0ahUKEwjU7-vooMDQAhVEwYMKHcToDNsQjB0IBg&url=https%3A%2F%2Fwww.kaercher.com%2Fmx%2Fhome-garden%2Flimpiadores-de-vapor.html&bvm=bv.139782543,d.cGw&psig=AFQjCNG9UXsdETl37-ldUMboCNZc_cEgzA&ust=1480037817406125
CONTAMINANTES BIOLÓGICOS
CONTAMINANTES BIOLÓGICOS
Se consideran contaminantes biológicos principalmente, los microorganismos, que pueden degradar la calidad del aire, agua, suelo y alimentos. Es decir, están constituidos por los agentes vivos que contaminan el medio ambiente y que pueden dar lugar a enfermedades infecciosas o parasitarias como los microbios, insectos, bacterias, virus, entre otros.
La siguiente clasificación es de los tipos de contaminantes biológicos mas estudiados por la Higiene del Trabajo:
- VIRUS.
- HONGOS
- BACTERIAS
- GUSANOS
FUENTES CONTAMINANTES
Los contaminantes primarios:son aquellas sustancias que son vertidas directamente a la atmósfera desde los focos contaminantes.Como consecuencia de diferentes actividades,ya sean humanas o de origen natural.
EJEMPLOS: monóxido de carbono(CO), el dióxido de carbono(CO2) o el metano(CH4).
Por otro lado los contaminantes secundarios son aquellos que se originan en el aire,a través de reacciones químicas o fotoquímicas, por la interacción entre los contaminantes primarios o por sus reacciones con los componentes naturales de la atmósfera.
EJEMPLOS:el NO2, que se forma cuando se combina NO con oxígeno en el aire, también encontramos el nitrato peroxoacetileno (PAN) -HCO2+ NO2 - y hidrocarburos (HC).
http://elenarufocmc.blogspot.mx/2012/04/contaminantes-primarios-y-secundarios.html
http://ecochaco.blogspot.mx/2011_06_01_archive.html
Referencias:
- http://www.eper-es.es/principales-contaminantes/
- http://elenarufocmc.blogspot.mx/2012/04/contaminantes-primarios-y-secundarios.html
- http://varinia.es/blog/2008/12/05/contaminacion-del-aire-contaminantes-primarios-y-secundarios/
2.3.2 Partes por millón (ppm)
Partes por Millón:
Las Partes por millón (ppm) es una unidad de medida de concentración que mide la cantidad de unidades de sustancia que hay por cada millón de unidades del conjunto.
Las partes por millón, y en general “partes por notación“, es una pseudo unidad medida que se utiliza para describir fenómenos de relación como “partes de un todo”, por ejemplo concentraciones. En concreto, una ppm representa 1 parte de un 1 millón, esto es 1/1000000 o 1×10-6:
Es similar al concepto de porcentaje. El 1% sería una parte de 100 (102) mientras que 1 ppm sería un aparte de 106. La equivalencia entre porcentaje y ppm es la siguiente:
O
Una característica muy importante de las partes por millón es que son ratios o fracciones entre dos valores sin una unidad de medida que los relacione, es decir, es una comparación directa cantidad-por-cantidad. En este sentido, ppm no está reconocido en el Sistema Internacional de Unidades (SI), como no lo están tampoco los porcentajes.
Aplicaciones del concepto en situaciones ambientales - Análisis químico del agua: las ppm se refiere a mg de analito por litro de agua; mg/L (equivalente a ug/mL). Por ejemplo: Cloruros = 20 ppm equivale a 20 mg/L como Cl- que quiere decir, veinte miligramos de ion cloruro por litro de agua.
- Contaminantes del aire: ppm se refiere a partes de vapor o gas por cada millón de partes de aire contaminado; cm³/m³. Otra forma de expresarlo es en mg/m³, de lo que surge un factor de conversión que depende de las propiedades físicas de cada contaminante. Por ejemplo para el Benceno el factor de conversión es 1 ppm = 3,19 mg/m³.
EJEMPLOS
https://curiosoando.com/partes-por-millon
http://medicina.usac.edu.gt/quimica/soluciones/Partes_por_mill_n_(ppm).htm
http://www.fullquimica.com/2012/11/partes-por-millon-ppm.html
1._ La concentración de Iones Calcio en 3.5 litros de una muestra de agua de río es de 45.6 p.p.m. ¿Cuántos miligramos de Ion Calcio están contenidos en la muestra?
Datos: Fórmula: Sustitución:
Volumen: 3.5 lt. p.p.m.= mg soluto/ vol. solución mg soluto= (45.6 mg/lt)(3.5 litros)
p.p.m.: 45.6 mg/lt mg soluto= (p.p.m.)(vol. solución) mg soluto= 159.6 mg.
Soluto (Ca+): ? mg
2._ Calcular la concentración de Iones Cloruro, en partes por millón contenidos en 2.5 litros de una muestra de agua de alberca, y que contiene 125 mg de Ion Cloruro.
Datos: Fórmula: Sustitución:
p.p.m. de Ion Cloruro: ? p.p.m.= mg soluto/ vol. solución p.p.m.= 125 mg/2.5 lt
Vol. Solución: 2.5 litros. p.p.m.= 50 mg/lt o 50 p.p.m.
mg soluto: 125 mg
Páginas consultadas:
https://curiosoando.com/partes-por-millon
http://medicina.usac.edu.gt/quimica/soluciones/Partes_por_mill_n_(ppm).htm
http://www.fullquimica.com/2012/11/partes-por-millon-ppm.html
2.3.3 Ozono y alotropía
El ozono (O3) es una molécula triatómica formada por átomos de oxígeno. Es un alótropo del oxígeno mucho más reactivo que el oxígeno diatómico (O2). Es un poderoso oxidante que reacciona rápidamente con otros compuestos químicos, es inestable cuando se encuentra en altas concentraciones. Bajo condiciones atmosféricas normales, el ozono decae a oxígeno diatómico en un lapso de aproximadamente 30 minutos. En 1840, el químico alemán Christian Friedrich Schönbein le dio el nombre de ozono, de la raíz griega ozein (olor), debido a su olor
característico.
Dirección de la imágen: https://www.google.com.mx/url?sa=i&rct=j&q=&esrc=s&source=images&cd=&cad=rja&uact=8&ved=0ahUKEwiN84fUq8DQAhWF6oMKHY8eC98QjB0IBg&url=http%3A%2F%2Fwww.vivirmejor.com%2Fozono-como-regenerador-articular-y-antioxidante&psig=AFQjCNE-N2qKkZxU1mpRBfYjimTi_oHuTg&ust=1480040688831645
Alotropía es la propiedad que los átomos tienen de originar una o más sustancias simples y diferentes, a través del intercambio de electrones. Esta variación recibe el nombre de variedades alotrópicas del elemento. Las formas alotrópicas de un elemento químico pueden, pues, diferir una de la otra por la atomicidad o entonces por la estructura cristalina.
Ejemplos:
-Carbono: diamante, grafito, fullereno, son las formas alotrópicas del elemento químico del carbono. Estas sustancias difieren entre sí por la estructura cristalina, es decir, por la forma de sus cristales. La forma de unir a los átomos de carbono es diferente en todos estos tres compuestos, es decir, se diferencian en el retículo cristalino.
https://www.google.com.mx/url?sa=i&rct=j&q=&esrc=s&source=images&cd=&cad=rja&uact=8&ved=0ahUKEwjtmpiersDQAhWL5IMKHZBrAOAQjB0IBg&url=http%3A%2F%2Fes.gizmodo.com%2Fdescubren-un-metodo-sencillo-para-convertir-grafito-en-1558390224&psig=AFQjCNHyo2x4yuQTrltf2sS_vvdFna3yTA&ust=1480041446561398
-Oxígeno: el gas oxígeno y ozono difieren uno del otro en la atomicidad, esto es, en el número de átomos que forma la molécula. Decimos entonces que el gas oxígeno y el ozono son las formas alotrópicas del elemento químico oxígeno. El oxígeno existe en el aire atmosférico, siendo un gas indispensable a nuestra respiración. El ozono es un gas que envuelve la atmósfera terrestre, protegiéndonos de los rayos ultravioleta del sol. Debido a sus propiedades germicidas, el ozono es utilizado como purificador de agua potable.
-Fósforo: las variedades alotrópicas más comunes de este elemento son el fósforo rojo y el fósforo blanco, que difieren entre sí por la atomicidad.
https://www.google.com.mx/url?sa=i&rct=j&q=&esrc=s&source=images&cd=&cad=rja&uact=8&ved=0ahUKEwjS-9CLr8DQAhXo3YMKHZnhAtsQjB0IBg&url=https%3A%2F%2Fwww.emaze.com%2F%40ALFOFFFL%2FQu%25C3%25ADmica&bvm=bv.139782543,d.cGw&psig=AFQjCNGaa5zvmjqC4W3-BPQ2QASixe0Aag&ust=1480041687855284
-Azufre: el elemento químico azufre posee formas alotrópicas, como, por ejemplo, azufre rómbico y azufre monoclínico, que difiere uno de otro por la estructura cristalina. Esas dos variaciones son formadas por moléculas con ocho átomos y son representadas por la fórmula S8, aunque los cristales de dos variedades sean diferentes.
https://www.google.com.mx/url?sa=i&rct=j&q=&esrc=s&source=images&cd=&cad=rja&uact=8&ved=0ahUKEwjrnNO1r8DQAhVH3IMKHcG0AtcQjB0IBg&url=http%3A%2F%2Fwww.uclm.es%2Fprofesorado%2Fafantinolo%2FDocencia%2FInorganica%2FTema7%2Fmaterial.htm&bvm=bv.139782543,d.cGw&psig=AFQjCNHCDUZzm-8Q_ey430WF9b0DjDl1zw&ust=1480041746516676
OZONO BUENO Y MALO
Ozono Bueno
El ozono es bueno cuando se encuentra en una capa muy alta de la atmósfera llamada estratósfera, ayuda a proteger la vida de la Tierra, pues filtra los rayos ultravioleta del Sol. De hecho, sin ella la vida en la Tierra sería casi imposible. Ahora bien, ¿has escuchado hablar sobre el agujero de la capa de ozono? En realidad no es un agujero, sino una disminución en la concentración de ese ozono en una zona muy grande que está hacia el Polo Sur de la Tierra.
Ozono Malo
Para mayor entendimiento véase el siguiente link: http://www.mrtrader.com.ar/wp-content/uploads/2010/11/ozono_bueno_malo_thumb.jpg
Papel del Ozono en la contaminación ambiental.
El ozono troposférico, es una fuente de contaminación secundaria, o sea, que no es emitido directamente a la atmósfera, sino que se produce por la reacción entre el dióxido de nitrógeno y compuestos orgánicos volátiles en presencia de abundante luz solar. Por este motivo, las principales concentraciones de ozono se darán cuando la radiación solar es más intensa, o sea, entre mayo y agosto y entre las 12 y las 17 horas.
Los óxidos de nitrógeno se producen cuando se queman los combustibles fósiles, como la gasolina el gas natural, el fuel-oil, o el carbón. También se originan, aunque en menor grado, en la combustión de otros tipos de combustibles, como la biomasa. Existen, de igual modo, óxidos de nitrógeno de origen natural, procedentes de incendios forestales, volcanes, basuras.
En las grandes ciudades y en sus proximidades, la alta densidad de población y de industrias hace que la contaminación del aire, generalmente proveniente de procesos de combustión como los de los motores de los automóviles, sea muy alta. Entre los agentes contaminantes se encuentran los óxidos de nitrógeno. Y estos resultan muy reactivos.
Pero, el ozono no sólo es perjudicial para el hombre, también lo es para el resto de los seres vivos. Por ejemplo, es altamente tóxico para las plantas. Afecta a las paredes celulares, disminuye la actividad fotosintética y perjudica su crecimiento, provocando una disminución de la vegetación natural y de la producción agrícola. Existen una serie de plantas indicadoras de altos niveles de ozono: tabaco, tomate, espinaca, etc... normalmente se evidencia como decoloración de las hojas.
http://www.cabodegata.net/assets/eco005/eseco005f1.jpg
Daño a la salud
El ozono penetra por las vías respiratorias y debido a sus propiedades altamente oxidantes provoca la irritación de las mucosas y los tejidos pulmonares. Los principales efectos observados son: irritación de los ojos, tos, dolor de cabeza, dolores en el pecho, etc. Pudiendo llegar, cuando las concentraciones son muy elevadas, a provocar inflamaciones pulmonares afectando gravemente a la función respiratoria.
Las personas que más riesgo corren son aquellas con alguna enfermedad pulmonar, entre las que se encuentran los asmáticos (enfermedad muy extendida en primavera debido a las reacciones alérgicas). En general, afecta principalmente a aquellas personas que realizan ejercicio físico al aire libre. Debido a que, como ya se ha dicho, las reacciones que producen el ozono se activan por la acción de la luz solar, las horas en que la concentración de ozono en el aire es más alta son aquellas que van desde el medio día hasta el anochecer.
Pero, el ozono no sólo es perjudicial para el hombre, también lo es para el resto de los seres vivos. Por ejemplo, es altamente tóxico para las plantas. Afecta a las paredes celulares, disminuye la actividad fotosintética y perjudica su crecimiento, provocando una disminución de la vegetación natural y de la producción agrícola. Existen una serie de plantas indicadoras de altos niveles de ozono: tabaco, tomate, espinaca, etc... normalmente se evidencia como decoloración de las hojas.
http://cdn2.salud180.com/sites/www.salud180.com/files/99955751.jpg
Referencias:
característico.
El ozono es un componente natural de la atmósfera que se encuentra en bajas concentraciones y es vital para la vida. La mayor parte del ozono se encuentra en la parte superior de la atmósfera en una región de la estratósfera, a más de 20 km de la superficie, llamada ozonósfera en donde se concentra más del 90% del ozono atmosférico y forma una capa que limita el ingreso de radiación ultravioleta proveniente del Sol.
Dirección de la imágen: https://www.google.com.mx/url?sa=i&rct=j&q=&esrc=s&source=images&cd=&cad=rja&uact=8&ved=0ahUKEwiN84fUq8DQAhWF6oMKHY8eC98QjB0IBg&url=http%3A%2F%2Fwww.vivirmejor.com%2Fozono-como-regenerador-articular-y-antioxidante&psig=AFQjCNE-N2qKkZxU1mpRBfYjimTi_oHuTg&ust=1480040688831645
Alotropía es la propiedad que los átomos tienen de originar una o más sustancias simples y diferentes, a través del intercambio de electrones. Esta variación recibe el nombre de variedades alotrópicas del elemento. Las formas alotrópicas de un elemento químico pueden, pues, diferir una de la otra por la atomicidad o entonces por la estructura cristalina.
Ejemplos:
-Carbono: diamante, grafito, fullereno, son las formas alotrópicas del elemento químico del carbono. Estas sustancias difieren entre sí por la estructura cristalina, es decir, por la forma de sus cristales. La forma de unir a los átomos de carbono es diferente en todos estos tres compuestos, es decir, se diferencian en el retículo cristalino. https://www.google.com.mx/url?sa=i&rct=j&q=&esrc=s&source=images&cd=&cad=rja&uact=8&ved=0ahUKEwjtmpiersDQAhWL5IMKHZBrAOAQjB0IBg&url=http%3A%2F%2Fes.gizmodo.com%2Fdescubren-un-metodo-sencillo-para-convertir-grafito-en-1558390224&psig=AFQjCNHyo2x4yuQTrltf2sS_vvdFna3yTA&ust=1480041446561398
-Fósforo: las variedades alotrópicas más comunes de este elemento son el fósforo rojo y el fósforo blanco, que difieren entre sí por la atomicidad.https://www.google.com.mx/url?sa=i&rct=j&q=&esrc=s&source=images&cd=&cad=rja&uact=8&ved=0ahUKEwjS-9CLr8DQAhXo3YMKHZnhAtsQjB0IBg&url=https%3A%2F%2Fwww.emaze.com%2F%40ALFOFFFL%2FQu%25C3%25ADmica&bvm=bv.139782543,d.cGw&psig=AFQjCNGaa5zvmjqC4W3-BPQ2QASixe0Aag&ust=1480041687855284
-Azufre: el elemento químico azufre posee formas alotrópicas, como, por ejemplo, azufre rómbico y azufre monoclínico, que difiere uno de otro por la estructura cristalina. Esas dos variaciones son formadas por moléculas con ocho átomos y son representadas por la fórmula S8, aunque los cristales de dos variedades sean diferentes.
https://www.google.com.mx/url?sa=i&rct=j&q=&esrc=s&source=images&cd=&cad=rja&uact=8&ved=0ahUKEwjrnNO1r8DQAhVH3IMKHcG0AtcQjB0IBg&url=http%3A%2F%2Fwww.uclm.es%2Fprofesorado%2Fafantinolo%2FDocencia%2FInorganica%2FTema7%2Fmaterial.htm&bvm=bv.139782543,d.cGw&psig=AFQjCNHCDUZzm-8Q_ey430WF9b0DjDl1zw&ust=1480041746516676
OZONO BUENO Y MALO
Ozono Bueno
El ozono es bueno cuando se encuentra en una capa muy alta de la atmósfera llamada estratósfera, ayuda a proteger la vida de la Tierra, pues filtra los rayos ultravioleta del Sol. De hecho, sin ella la vida en la Tierra sería casi imposible. Ahora bien, ¿has escuchado hablar sobre el agujero de la capa de ozono? En realidad no es un agujero, sino una disminución en la concentración de ese ozono en una zona muy grande que está hacia el Polo Sur de la Tierra.
Ozono Malo
El ozono también puede formarse a nivel del suelo, es decir, en la tropósfera, por la reacción de la luz solar con diferentes sustancias derivadas de la quema de combustibles fósiles en centrales eléctricas, del escape de los vehículos, los vapores de la gasolina y los solventes químicos.
Este ozono es uno de los contaminantes atmosféricos más comunes y se encuentra entre los más peligrosos. Cuando lo respiramos, puede causarnos una variedad de efectos negativos en la salud como problemas respiratorios, además de que contribuye a generar un calentamiento en la superficie del planeta.
Para mayor entendimiento véase el siguiente link: http://www.mrtrader.com.ar/wp-content/uploads/2010/11/ozono_bueno_malo_thumb.jpg
Papel del Ozono en la contaminación ambiental.
El ozono troposférico, es una fuente de contaminación secundaria, o sea, que no es emitido directamente a la atmósfera, sino que se produce por la reacción entre el dióxido de nitrógeno y compuestos orgánicos volátiles en presencia de abundante luz solar. Por este motivo, las principales concentraciones de ozono se darán cuando la radiación solar es más intensa, o sea, entre mayo y agosto y entre las 12 y las 17 horas.
Los óxidos de nitrógeno se producen cuando se queman los combustibles fósiles, como la gasolina el gas natural, el fuel-oil, o el carbón. También se originan, aunque en menor grado, en la combustión de otros tipos de combustibles, como la biomasa. Existen, de igual modo, óxidos de nitrógeno de origen natural, procedentes de incendios forestales, volcanes, basuras.
En las grandes ciudades y en sus proximidades, la alta densidad de población y de industrias hace que la contaminación del aire, generalmente proveniente de procesos de combustión como los de los motores de los automóviles, sea muy alta. Entre los agentes contaminantes se encuentran los óxidos de nitrógeno. Y estos resultan muy reactivos.
Pero, el ozono no sólo es perjudicial para el hombre, también lo es para el resto de los seres vivos. Por ejemplo, es altamente tóxico para las plantas. Afecta a las paredes celulares, disminuye la actividad fotosintética y perjudica su crecimiento, provocando una disminución de la vegetación natural y de la producción agrícola. Existen una serie de plantas indicadoras de altos niveles de ozono: tabaco, tomate, espinaca, etc... normalmente se evidencia como decoloración de las hojas.
http://www.cabodegata.net/assets/eco005/eseco005f1.jpg
Daño a la salud El ozono penetra por las vías respiratorias y debido a sus propiedades altamente oxidantes provoca la irritación de las mucosas y los tejidos pulmonares. Los principales efectos observados son: irritación de los ojos, tos, dolor de cabeza, dolores en el pecho, etc. Pudiendo llegar, cuando las concentraciones son muy elevadas, a provocar inflamaciones pulmonares afectando gravemente a la función respiratoria.
Las personas que más riesgo corren son aquellas con alguna enfermedad pulmonar, entre las que se encuentran los asmáticos (enfermedad muy extendida en primavera debido a las reacciones alérgicas). En general, afecta principalmente a aquellas personas que realizan ejercicio físico al aire libre. Debido a que, como ya se ha dicho, las reacciones que producen el ozono se activan por la acción de la luz solar, las horas en que la concentración de ozono en el aire es más alta son aquellas que van desde el medio día hasta el anochecer.
Pero, el ozono no sólo es perjudicial para el hombre, también lo es para el resto de los seres vivos. Por ejemplo, es altamente tóxico para las plantas. Afecta a las paredes celulares, disminuye la actividad fotosintética y perjudica su crecimiento, provocando una disminución de la vegetación natural y de la producción agrícola. Existen una serie de plantas indicadoras de altos niveles de ozono: tabaco, tomate, espinaca, etc... normalmente se evidencia como decoloración de las hojas.
http://cdn2.salud180.com/sites/www.salud180.com/files/99955751.jpg
Referencias:
Suscribirse a:
Entradas (Atom)